Découvrez la masse molaire du Carbonate de Sodium (Na2CO3) + Exemples clés de ce composé

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Le carbonate de sodium, communément appelé carbonate de sodium, est présent partout dans le monde. Il a de nombreuses utilisations, de la fabrication à l’alimentation et à la médecine. Vous avez peut-être rencontré ce composé sous forme de lessive de soude. Ne le confondez pas avec le bicarbonate de sodium, également appelé bicarbonate de soude. Les deux produits chimiques sont similaires, mais pas identiques. Le carbonate de sodium existe dans des gisements partout dans le monde, le plus important se trouvant dans la région de Green River, aux États-Unis. Dans cet article, nous découvrirons la masse molaire du carbonate de calcium, examinerons de plus près sa structure atomique et découvrirons comment ce composé chimique est collecté et utilisé.

©Kittisak Kaewchalun/iStock via Getty Images

Le carbonate de sodium est un composé chimique défini comme une substance pure. Les substances pures ont partout la même composition chimique exacte, contrairement aux mélanges qui n’ont pas une composition uniforme. Les substances pures comprennent des éléments comme le dioxyde de carbone, l’oxygène et l’eau pure, par opposition à l’air ou au jus. Une substance pure est constituée exactement de la même chose jusqu’à ses plus petites particules. La plus petite particule d’un élément est un atome, tandis que la plus petite particule d’un composé est une molécule. Les substances pures comprennent chaque composé chimique défini et chaque élément du tableau périodique. Chaque substance pure possède une masse molaire spécifiquement définie qui influence les propriétés physiques et chimiques de la substance. La masse molaire du carbonate de sodium est de 105,99 grammes par mole.

Que signifie réellement le terme masse molaire ? La masse molaire d'une substance pure est définie comme la masse d'une mole de cette substance exprimée en grammes. La masse molaire est fréquemment utilisée en chimie.

La masse molaire est basée sur une unité scientifique, la taupe, qui fait référence à un nombre précis de choses. Vous pouvez utiliser des taupes pour mesurer n’importe quel type d’objet, mais en chimie, une taupe mesure généralement un nombre spécifique d’atomes ou de molécules. Ce nombre, connu sous le nom de nombre d'Avogadro ou constante d'Avogadro, est égal à environ 6,022 × 1023 unités. Cette constante, du nom du scientifique italien Amadeo Avogadro, est égale à chaque fois à la même valeur et est essentielle à la compréhension de la chimie et du fonctionnement du monde.

Vous pouvez utiliser la masse atomique d’un élément ou d’un composé pour déterminer sa masse molaire. Tout d’abord, trouvez la masse atomique de l’élément dans le tableau périodique. Il est généralement répertorié juste en dessous ou à gauche du symbole chimique. Regardez la clé sur le tableau pour déterminer où trouver la masse atomique.

La masse atomique de tout élément est mesurée scientifiquement, en tenant compte de tous les isotopes connus de l'élément et en pondérant leur valeur par leur proportion telle qu'on la trouve dans la nature. Cette moyenne pondérée est égale à la masse atomique de cet élément. Certains éléments n’ont qu’un seul isotope, tandis que d’autres en ont plusieurs.

Chaque proton ou neutron individuel dans un isotope a une valeur d’une unité de masse atomique. Chaque isotope d'un élément possède un nombre fixe de protons, qui est égal au numéro atomique de l'élément. Le nombre de neutrons que possède chaque isotope de l’élément varie. Pendant ce temps, les électrons sont si petits que leur masse, quel que soit leur nombre, peut être ignorée. Ainsi, la masse atomique de tout isotope est égale au nombre de protons qu’il possède plus le nombre de neutrons.

Nous pouvons prendre le carbone comme exemple pour mieux comprendre les isotopes et la manière dont leur masse atomique est mesurée. Le carbone, numéro atomique six dans le tableau périodique, ne contient que trois isotopes différents : le carbone 12, le carbone 13 et le carbone 14. Chaque isotope possède exactement six protons. L'isotope du carbone 12 possède six neutrons. Par conséquent, sa masse atomique est égale à 12. Le carbone 13 possède sept neutrons, ce qui donne une masse atomique de 13. Pendant ce temps, le carbone 14, un isotope radioactif du carbone utilisé pour dater les matériaux organiques, possède huit neutrons. Cela lui donne une masse atomique de 14.

Si vous faisiez la moyenne de ces trois nombres, vous obtiendriez 13. Mais la masse atomique calculée du carbone, 12,011 unités de masse atomique, est beaucoup plus proche de 12 que de 13. En effet, les isotopes du carbone 12 sont de loin plus nombreux que le carbone 13 et carbone 14 dans la nature. Par conséquent, lorsque les scientifiques prennent en compte la proportion de ces isotopes présents dans la nature, la masse atomique penche fortement en faveur du carbone 12.